ننشر الأسئلة المتوقعة في مادة الكيمياء للثانوية العامة

السؤال الأول: ماذا نقصد بقولنا؟
ماذا نقصد بقولنا؟
الإجابة المقصود
1- محلول هيدروكسيد صوديوم مائى 5%
معنى ذلك أن كل 100 جرام من الماء تحتوى على 5 جرامات من هيدروكسيد صوديوم.
2- محلول أو مولارى حمض هيدروكلوريك مخفف
معنى ذلك أن كل لتر من المحلول يحتوى على أومول من حمض الهيدروكلوريك
3- خليط 5 P.P.m
من كربونات صوديوم
معنى ذلك أن كل مليون جزء من الخليط يحتوى على 5 جزء من كربونات صوديوم
السؤال الثانى: وضح بالمعادلات المتزنة
1- تحضير الميثان فى المختبر مع الرسم.
2- تحضير الإيثيلين فى المختبر مع الرسم.
3- تحضير الإستيلين فى المختبر مع الرسم.
4- الكشف عن العناصر الأساسية فى مركب عضوى مع الرسم.
السؤال الثالث: قارن بين كل من:
1- الخلية التحليلية الخلية الجلفانية
2- خلية الزئبق مركم الرصاص
السؤال الرابع:
(أ) أعطيت إبريقًا من الحديد كيف يمكنك طلاؤه بالفضة؟
(ب) اكتب التفاعل الكلى لبطارية النيكل الكادميوم القلوية.
السؤال الخامس: ما الدور الذى يقوم به كل من:
1- القنطرة الملحية.
2- حمض الكبريتيك فى المركم الرصاصى.
3- الخلايا التحليلية فى الصناعة.
4- قطب الهيدروجين القياسى؟
5- المركم الرصاص فى السيارة؟
6- مصهور الكريوليت والفلورسبار عند استخلاص الألمنيوم.
السؤال السادس: مسائل متنوعة
1- احسب الزمن اللازم لترسيب 9 جم من فلز الألمنيوم عند مرور تيار كهربى شدته 10 أمبير فى خلية تحليل تحتوى على أكسيد ألمنيوم (Al=27) عندما يكون تفاعل الكاثود Al3+ + 3e Al
2- احسب الكمية الكهربية اللازمة لإنتاج 15 جم من الهيدروجين .
3- كم مول يمكن ترسيبها من النحاس II بمرور 965 كولوم؟
4- ما كتلة كل من الذهب والكلور الناتجين عند مرور 2000 كولوم فى محلول مائى لكلوريد الذهب III
5- ما كمية الكهربية اللازمة لفصل 5.6 من الحديد من محلول Fe عندما يكون تفاعل الكاثود.
Fe3+ + 3e Fe
6- احسب كتلة الفضة المترسبة على ملعقة من الحديد عند تمرير تيار كهربى شدته 20 أمبير| ثانية فى محلول نترات الفضة لمدة 2 دقائق (Ag = 108)
7- إذا كان جهد أكسدة النحاس 0.34 والخارصين 0.76 فولت احسب ق 0 د 0 ك للخلية إذا كان التفاعل
Zn + Cu Zn + Cu
هل التفاعل تلقائى أم لا؟ علل لما تقول؟
8- أىُّ التفاعلات الآتية يحدث تلقائيا مع التفسير؟
1) 2Na I + Cl2 2 NaCl + I2
( جهد اختزال الكلور واليود 1.36 / 0.54 فولت )
2) Zn Cl2 + Cu CuCl2 + Zn
(جهد اختزال النحاس والخارصين 0.34 / 0.76 فولت)
التعليلات
1- يتكون النحاس من الذهب سبيكة استبدالية.
- لتقاربهما فى نصف القطر والشكل البلورى والخواص الكيميائية.
2- التحلل الحرارى لنترات النحاس ii من التفاعلات التامة
- لخروج NO2 ،O2 من حيز التفاعل فى صورة غازات
2Cu (NO3)2 2CuO +4NO2 + O2
3- يستخدم النيكل المجزأ وليس قطع النيكل فى هدرجة الزيوت
- لأنه كلما ازدادت مساحة السطح المعرض للتفاعل، ازداد معدل التفاعل الكيميائى.
4- صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعا للمعادلة
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) , Kc =1.7x10 -10
لأن قيمة Kc صغيرة جدا مما يدل على أن التفاعل العكسى هو السائد.
5- صعوبة انحلال كلوريد الهيدروجين إلى عنصريه، تبعا للمعادلة
H2(g) + Cl2(g) 2HCL (g), Kc =1.7x10 32
لأن قيمة Kc كبيرة جدا مما يدل على أن التفاعل الطردى هو السائد.
6- لا يكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة فى معادلات حساب ثابت الاتزان.
- لأن تركيزها يظل ثابتا مهما اختلفت كميتها.
7- يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على محاليل الإلكتروليتات الضعيفة فقط
- لأن الإلكتروليتات القوية تامة التأين، لذا فهى لا تحتوى على جزيئات غير مفككة.
8- تزداد سرعة التفاعل الكيميائى برفع درجة الحرارة.
- لزيادة نسبة الجزيئات المنشطة وبالتالى يزداد معدل التفاعل.
9- لا يؤثر العامل الحفاز على اتزان التفاعلات الانعكاسية.
- لأنه يغير من معدل التفاعل الكيميائى، حيث يعمل على تغيير التفاعل الطردى والعكسى بنفس المقدار وفى نفس الزمن دون أن يغير من موضع الاتزان.
10- تزداد درجة توصيل محلول حمض الأستيك للتيار الكهربى عند تخفيفه بالماء، بينما لا تتأثر درجة توصيل محلول حمض الهيدروكلوريك بالتخفيف.
- لأن حمض الهيدروكلوريك من الأحماض القوية تامة التأين، بينما حمض الأستيك من الأحماض الضعيفة غير تامة التأين.
11- لا يوجد أيون الهيدروجين منفردا فى محاليل الأحماض المائية.
- لأنه يرتبط مع جزئ الماء برابطة تناسقية نتيجة انجذابه إلى زوج الإلكترونات الحر الموجود على ذرة الأكسجين جزء الماء.
H+ + H2O H3 O+
12- فشل نظرية القوى الحيوية.
- لأن العالم فوهلر تمكن من تحضير مركب عضوى.
(اليوريا) من تسخين محلول مائى لمركبين غير عضويين (كلوريد الأمونيوم وسيانات الفضة).
13- وفرة عدد المركبات العضوية.
- لقدرة ذرات الكربون على الارتباط مع نفسها أو مع غيرها بطرق عديدة.
14- اختلاف خواص الكحول الإيثيلى عن خواص الأيثر ثنائى الميثيل رغم أنهما متفقان فى الصيغة الجزيئية C2H6O.
-- لاختلاف صيغاتها البنائية
C2H5OH / CH3OCH3
15- الميثان مركب مشبع، بينما الإيثين مركب غير مشبع.
- لأن الروابط فى جزئ الميثان أحادية، بينما توجد رابطة ثنائية بين ذرتى الكربون فى جزئ الإيثين.
16- الألكانات مركبات خاملة كيميائيا نسبيا.
- لارتباط ذرات الكربون فى جزيئاتها براوبط أحادية قوية من نوع سيجما التى يصعب كسرها إلا تحت ظروف خاصة.
17- تعتبر (الألكانات، الألكينات، الألكاينات) سلسلة متجانسة.
- لأنه يجمعها قانون جزيئى عام وتشترك فى خواصها الكيميائية وتتدرج فى الخواص الفيزيائية.
18- يسمى غاز الميثان، أحيانا، بغاز المستنقعات.
- لأنه يخرج على هيئة فقاقيع من قاع المستنقعات نتيجة لتحلل المواد العضوية به.
19- استخدام الجير الصودى بدلا من من الصودا الكاوية فقط فى تحضير الميثان فى المختبر من التقطير الجاف لملح أسيتات الصوديوم.
- لأن الجير الصودى عبارة عن خليط من:
(NaOH + CaO)، ويقوم أكسيد الكالسيوم بخفض درجة انصهار الخليط، كما أنه يمتص بخار الماء
CH3 COONa + NaOH
CH4 + Na2CO3
20- تحتوى أسطوانات وقود البوتاجاز التى توزع فى المناطق الباردة على نسبة من البروبان أكبر من البيوتان.
- لأن غاز البروبان أكثر تطايرا (درجة غليانه أقل) من غاز البيوتان
21- تغطى الفلزات النشطة كالصوديوم بالألكانات الثقيلة.
- لحمايتها من التأكل لأن الألكانات مواد غير قطبية لا تذوب فى الماء
22- توقف استخدام الكلوروفورم كمادة مخدرة.
- - إن عدم التقدير الدقيق للجرعة اللازمة للمريض قد تسبب وفاته.
23- تستخدم الفريونات حاليا فى أجهزة التبريد والتكييف.
- لرخص ثمنها وسهولة إسالتها وعدم سميتها، ولأنها لا تتسبب فى تآكل المعادن.
24- الاتفاق الدولى بتحريم استخدام الفريونات ابتداء من عام 2020.
- لأنها تسبب تآكل طبقة الأوزون، التى تقى الأرض من أخطار أشعة فوق البنفسجية.
25- الألكينات أكثر نشاطا من الألكانات.
- لاحتوائها على رابطة أو أكثر من النوع μ الضعيفة سهلة الكسر.
26- تسمى عملية تحضير المسلى الصناعى بعملية التصلب.
- لأن فيها تتحول الزيوت السائلة (مركبات غير مشبعة) إلى مسلى صلب (مركبات مشبعة).
27- تتم تفاعلات هيدرة الأكينات فى وسط حامضى.
- لأن الماء إلكتروليت ضعيف، وبالتالى فإن التركيز أيونات الهيدروجين فيه يكون ضعيفا بدرجة لا تسمح بكسر الروابط المزدوجة، لذا يتم التفاعل فى وسط حامضى لتوفير أيونات الهيدروجين اللازمة لعملية الكسر.
28- يستخدم الإيثيلين جليكول كمادة مانعة لتجمد الماء فى مبردات السيارات.
- لأنه يكون روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء فيمنع تجمع جزيئات الماء مع بعضها على هيئة بللورات ثلج.
29- مركبات الألكاينات نشطة جدا.
- لأن الرابطة الثلاثية الموجودة بها تتكون من رابطة واحدة من النوع سيجما ورابطتين من النوع باى الضعيفة سهلة الكسر.
30- يحترق غاز الإيثاين أحيانا بلهب مدخن.
- لأنه عندما تكون كمية الهواء اللازمة للاحتراق محدودة لا يحترق الكربون تماما.
C2H2 + 3 O2 2CO2+ 2 H2O+ 2 C
31- يستخدم لهب الأكسى إستيلين فى قطع ولحام المعادن.
- لأن درجة حرارة تفاعل احتراق الإيثاين فى الهواء تبلغ 3000 ْْم.
32- تتم تفاعلات الإضافة فى الإيثاين على خطوتين، بينما تتم فى الإيثين على خطوة واحدة.
- لاحتواء الإيثاين على رابطتين من النوع باى، بينما يحتوى الإيثين على رابطة واحدة من النوع باى.
33- لا يصلح البروم المذاب فى رابع كلوريد الكربون فى التمييز بين الإيثين والإيثان.
- لأنه يتفاعل مع كليهما بالإضافة، فيزول اللون فى الحالتين.
34- لا تصلح الصيغة الجزيئية للتفرقة بين الألكينات الأليفاتية والألكانات الحلقية.
- لأن الصيغة الجزيئية لكليهما هى CnH2n
35- البروبان الحلقى أكثر نشاطا من البيوتان الحلقى.
- لأن الزاوية بين كل رابطتين فى البروبان الحلقى. تساوى 60 ْ بينما تساوى 90 ْ فى البيوتان الحلقى، وكلما صغرت الزاوية كلما كان الارتباط بين ذرات الكربون ضعيفا.
36- السيكلوبنتان والسيكلوهكسان من المركبات المستقرة.
- لأن الزوايا بين الروابط تقترب من 109 ْ وبالتالى يكون التداخل بين الأوربيتالات قويا، مكونا روابط سيجما القوية صعبة الكسر.
37- استغرق التوصيل إلى الصيغة البنائية للبنزين سنوات عديدة.
- لأنه يتفاعل بالإضافة والإحلال وطول الراوبط بين ذرات الكربون وسط بين طول الرابطة الأحادية والمزدوجة.
38- تكون دخان أسود عند احتراق البنزين.
- لأحتوائه على نسبة كبيرة من الكربون.
39- تحريم استخدام مبيد D.D.T)) من المركبات السامة.
- لأنها مركبات ثابت تستمر فاعليتها فى التربة لمدة طويلة دون تحلل مما يؤدى إلى قتل الحشرات النافعة كالنحل ويتسرب مع مياه الأمطار إلى الأنهار مؤثرا على الأسماك والكائنات البحرية ويؤثر بالتالى على الإنسان.
40- استخدام مركبات عدد كلورو ثنائى الفينيل كمواد عازلة للحرائق وكمواد لاصقة.
- لثباتها الشديد حتى 800 ْم وخمولها الكيميائى.
41- خطورة مركبات عديد كلورو ثنائى الفينيل على صحة الإنسان.
- لأنها تسبب فى تورم المفاصل وأختلال وظائف الكبد والآم العيون والسمع وتشوه المواليد.
42- يعتبر الإيثانول من البتروكيماويات.
- لأنه ينتج من الهيدرة الحفزية لغاز الإيثين الذى ينتج من تكسير المواد البترولية كبيرة السلسلة.
C2H4
C2H4 + H2O
C2H5OH
43- يفضل يوديد الإلكيل عن كلوريد الإلكيل لتحضير الكحولات.
- لأن يوديد الإلكيل يتحلل بسهولة عن كلوريد الإلكيل.
44- ارتفاع درجة غليان الكحولات مقارنة بالألكانات المقابلة لها.
- لاحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل القطبية التى تعمل على تكوين الروابط الهيدروجينية بين جزئيات الكحول وبعضها.
45- درجة غليان الجليسرول أعلى من درجة غليان الإيثيلين جليكول.
- لأن جزىء الجليسرول يحتوى على 3 مجموعات هيدروكسيل بينما يحتوى جزىء الإيثلين جليكول على مجموعتين فقط، وكلما زاد عدد مجموعات الهيدروكسيل فى جزىء الكحول أزدادت قدرته على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول وبعضها.
قارن بين كل من: الخلية التحليلية الخلية الجلفانية
ما الدور الذى
يقوم به قطب الهيدروجين القياسى؟